某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2＋2NaOH===　　　　　　　　。

（2）反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為　　　　。

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO－；假設(shè)3：　　　　　　　　　　　。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)

B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                    (　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

A　　　，B　　　　。

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、　　、沉淀、　　、　　、冷卻結(jié)晶、　　、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____

（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是____。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是　　　。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符合的含義）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，鹽酸的濃度為        。

②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號(hào))。

a．鹽酸      b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液      d．Ba(OH)2溶液

在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是________(填字母序號(hào))。

a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________(填字母序號(hào))。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，減重n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g，則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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