可逆反應(yīng)X＋YZ達(dá)到平衡時(shí)，下列各種說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．升高溫度，的比值減小，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明Y，Z都是氣體
C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉(zhuǎn)化率升高
D．若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均分子質(zhì)量一定增加
BD
A選項(xiàng)中，升高溫度，的比值減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，或都不是氣體。C選項(xiàng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確。D選項(xiàng)中，增大壓強(qiáng)有可能平衡不移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強(qiáng)
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當(dāng)催化劑
X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．8倍．則下列說(shuō)法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·s
B．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．2倍
C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40．4mol
D．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO21．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚(yáng)州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強(qiáng)D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

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