用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、如果5.6 L N2中含有n個(gè)氮?dú)夥肿�，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A． 沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
B．空氣中含有的氣體為單質(zhì)和化合物的混合物，1mol空氣中含有的氣體單質(zhì)小于1mol；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此進(jìn)行解答；
D．氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋁膠體中的膠粒數(shù)目．
解答： 解：A．由于不知N2所處條件，無(wú)法確定氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．60g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故C正確；
D．Al（OH）3膠體粒子是許多Al（OH）3分子的集合體，所以1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是（　　）
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是（　�。�
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度　③降低裝置的壓強(qiáng)�、苎b置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是（　�。�
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（　　）
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點(diǎn)特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為
 
．
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為
 
g．
③若常溫時(shí)C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫(xiě)出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若D為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方案：
 
．
②若D為強(qiáng)堿，A為常見(jiàn)的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見(jiàn)的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是
 
（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量
 
，過(guò)濾．后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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