10.干冰晶胞是一個(gè)面心立方體,在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子,每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子,實(shí)驗(yàn)測得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長為acm,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該干冰晶體的密度為(單位:g/cm3).( 。
A.$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$B.$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C.$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D.$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

分析 干冰晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞邊長為acm,晶胞體積=a3cm3,晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$,據(jù)此分析解答.

解答 解:干冰晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞邊長為acm,晶胞體積=a3cm3,晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{{a}^{3}}$g/cm3=$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3,故選D.

點(diǎn)評 本題考查晶胞計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、計(jì)算能力,明確密度公式中各個(gè)字母含義是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS.
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=-246.4kJ•mol-1
若總反應(yīng)平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ce(填字母代號)
a.升溫  b.加催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,某時(shí)刻測得各組分的濃度如表:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol/L)0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐> v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.16 mol/(L•min).
(5)2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O,據(jù)研究,需要向反應(yīng)體系中額外加入少量CO2,原因是:Cu2O+CO?2Cu+CO2(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( 。
A.過氧化鈉電子式:Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
B.質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br
C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、H+、CO32-、Cl-
C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某溫度下,在1L的密閉容器中加入1molN2 、3molH2,使反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡混合氣中N2 、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol.如果溫度不變,只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達(dá)到平衡時(shí)N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol.則N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件
(1)若X=0,Y=0,則Z=2;
(2)若X=0.75,則Y=2.25,Z=0.5;
(3)若X=0.45,則Y=1.35,Z=1.1;
(4)X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是(用含X、Y、Z的關(guān)系式表示)x+$\frac{z}{2}$=1,y+$\frac{3z}{2}$=3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B.1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.可分別與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中,所有原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.由A、D、E、G四種元素構(gòu)成的甲和乙兩種化合物的化學(xué)式分別為AD和E2G3;已知:①常溫常壓下,甲為黑色固體,乙是高熔點(diǎn)白色固體,甲、乙均難溶于水而易溶于稀酸.②將甲在足量空氣中高溫煅燒得到紅棕色固體丙和刺激性氣味的氣體X,X經(jīng)過一定的生產(chǎn)過程可制得重要的化工產(chǎn)品Y.③甲溶于Y的稀溶液得到淺綠色溶液.④乙溶于Y的稀溶液得到無色溶液,將該無色溶液與草木灰的溶液混合,生成白色沉淀丁并放出一種無色無味的氣體Z.⑤白色沉淀丁加熱灼燒得乙,X和Z都能使石灰水變渾濁.試根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)甲煅燒生成丙和X的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2;
(2)在③的淺綠色溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
(3)寫出④中無色溶液與草木灰溶液混合反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)在用X制取Y的生產(chǎn)過程中,有如下反應(yīng):2X(g)+O2(g)?2W(g);△H<0.請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論分析,下列各項(xiàng)措施中,既有利于加快反應(yīng)速率,又有利于上述平衡向右移動(dòng)的是(填寫序號)A;
A.適當(dāng)增加空氣(O2)的用量             B.升高反應(yīng)溫度
C.降低反應(yīng)溫度                         D.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />(5)工業(yè)上常用乙為原料,熔融電解制取E的單質(zhì).則生成E單質(zhì)的電極是陰極,該電極的電極反應(yīng)式是Al3++3e-=Al.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的變化,必須通過鹽溶液才能反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.CuO→CuCl2B.K2SO4→KClC.CaCO3→CaCl2D.Mg(OH)2→MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次升高
C.“糖類”物質(zhì)均具有明顯的甜味
D.1mol的最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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