Question

（I）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式________________________。

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

（II）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容 器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	12.5%

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

（III）HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A．HA+HC2-(少量)A-+H2C- B．H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C．H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。

（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式HA（過(guò)量）＋C3-：________________________________。

(IV)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，則溶液顯______________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。

Answer 1