完成并配平化學(xué)方程式（在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式）．
[
 
]KMnO4+[
 
]KNO2+[
 
][H2SO4]=[
 
]MnSO4+[
 
]K2SO4+[
 
]KNO3+[
 
]H2O．
分析：先分析有化合價(jià)變化的元素，再根據(jù)得失電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答：解：在KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O中，
Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，
N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，
其它元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變，
由轉(zhuǎn)移電子守恒可知，
則KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，KNO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，
可得2KMnO4+5KNO2+H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O，
再利用原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5KNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，
故答案為：2；5；3；2；1；5；3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)，明確化合價(jià)變化的元素是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用電子守恒及原子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?沈陽一模）物質(zhì)A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三種元素組成的常見強(qiáng)電解質(zhì)．A1、A2的水溶液呈堿性，相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度．B1、B2的水溶液呈酸性，相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
（1）寫出A1的電子式
，B1化學(xué)式
HNO3
HNO3
；
（2）寫出0.1mol/L B2溶液中離子濃度的大小順序：
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；
（3）以鉑為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，組成氫-氧燃料電池．寫出正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
（4）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到A2和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程中一步可以用如下化學(xué)方程式表示，完成并配平該方程式（其中Fe和A2的物質(zhì)的量之比為3：1）：
3
3
Fe+
1NaNO2
1NaNO2
+
5
5
NaOH=
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1NH3
1NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：022

完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)

KMnO4＋KNO2＋ MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三上學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。

（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

 

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

完成并配平化學(xué)方程式（在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式）．
[________]KMnO4+[________]KNO2+[________][H2SO4]=[________]MnSO4+[________]K2SO4+[________]KNO3+[________]H2O．

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