17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①
①使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
②使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-．

分析 ①使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
②使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：①使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故選；
②使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Cu2+、HCO3-，故不選；
故答案為：①．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗現(xiàn)象不能實驗預期的目的是（　�。�
A．用食醋，石灰水來驗證蛋殼的成分是碳酸鹽
B．用銀氨溶液鑒別乙醇和乙醛
C．用酸性高錳酸鉀驗證苯中是否含有碳碳雙鍵
D．用溴水鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），則2min后SO3的物質的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca3P2雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（　　）
選項溶液離子組
A滴加NaOH溶液可產生有刺激性氣味的氣體的溶液中K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-
B有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$
CpH=1的溶液中F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D能使紫色石蕊試液變紅的溶液中Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉化為CH3OCH3，轉化的熱化學反應方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、壓強不變的密閉容器中，加入2molCH3OH，一段時間后上述反應達平衡，體系放出熱量11kJ；若同一條件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段時間后上述反應達平衡，體系的熱效應為吸收2.7kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　　）
A．              1，4-二甲基丁烷B．  3-甲基丁烯
C．          2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3（填化學式）；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF2分子構型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（6）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．

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