已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4
C

試題分析：由于該反應是可逆反應，所以反應物的轉(zhuǎn)化率得不到100％，則Q1<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨氣，所以放出的熱量更少，答案選C。
點評：反應熱的數(shù)值大小是和方程式中化學計量數(shù)有關系的，即該題中表示消耗1mol氮氣時放熱是92.4kJ，所以在可逆反應中必須根據(jù)反應物的轉(zhuǎn)化率才能計算反應放出的實際熱量大小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為   (　　)
A．40 gB．56 g
C．60 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
則電池反應的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．斷裂1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有反應4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高
A．(a+b-2c)/4B．(a+2b-4c)/8C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名
                     ② (CH3)3COH                          
（B）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式      該物質(zhì)的名稱為   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：①1mol H2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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