Question

18．（1）工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O發(fā)生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時測得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉有效成分為Ca（ClO）₂，故方程式計算需要氯氣的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Na、Cl原子數(shù)目之比為1：1，根據(jù)鈉離子守恒計算溶液中NaClO、NaClO₃總物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答．

解答 解：（1）設(shè)標(biāo)況下需要氯氣的體積為V，則：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
44.8L                 143g
V                     1430g
所以V=$\frac{44.8L×1430g}{143g}$=448L
答：標(biāo)況下需要氯氣的體積為448L．
（2）反應(yīng)后溶液中Na、Cl原子數(shù)目之比為1：1，溶液中n（NaCl）=0.2L×2.5mol/L=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH）-n（NaCl）=0.2L×4mol/L=0.8mol-0.5mol=0.3mol，設(shè)溶液中NaClO、NaClO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{x+5y=0.5}\end{array}\right.$
解得x=0.25 y=0.05
故溶液中c（NaClO）=$\frac{0.25mol}{0.2L}$=1.25mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中NaClO的濃度為1.25mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算，（2）中關(guān)鍵是原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．