【題目】新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲氫.如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物),儲氫裝置的電流效率η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,則下列說法正確的是(
A.該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B.D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為:C4H6+6H++6e═C6H12
C.B電極為電源的負極
D.H+由D電極室移向E電極室

【答案】A
【解析】解:A、陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陽極上生成2.8mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol,生成1mol氧氣時生成2mol氫氣,則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣,設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol,剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%﹣xmol,反應(yīng)后苯的含量 ×100%=10%,x=1.2,苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol,則 ×100%=64.3%,故A正確; B、該實驗的目的是儲氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e=C6H12 , 故B錯誤;
C、根據(jù)圖知,苯中的碳得電子生成環(huán)己烷,則D作陰極,E作陽極,所以A是分解、B是電源的正極,故C錯誤;
D、電解池中,電解質(zhì)里的陽離子氫離子移向陰極,即由E電極室移向D電極室,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進行蒸餾實驗時,溫度計的位置應(yīng)該是(

A. 將溫度計插到蒸餾燒瓶底部

B. 溫度計的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處

C. 溫度計的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處

D. 溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S(g)+ O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)═ S2(g)+2H2O(g)△H2
2H2S(g)+O2(g)═2 S(g)+2H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達式為(
A.△H4= (3△H3﹣△H1)﹣△H2
B.△H4= (△H1+△H2)+△H3
C.△H4= (△H1+△H2)﹣△H3
D.△H4= (△H1﹣△H2)﹣△H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)如圖所示隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M,N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣192kJmol1 . 初始M,N容積相同,保持溫度不變,向M,N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體.下列說法不正確的是(

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等,則x一定等于y
B.若x:y=1:2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A<B
C.若x:y=1:3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.4,y=1,N中達到平衡時體積為2L,C為0.4mol,則反應(yīng)起始時M的體積為2.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,已知溶液中pH=﹣lg c(H+),KW=C(H+)C(OH)=1014 , KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=1010 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.請回答下列問題:
(1)HA是(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是
(2)HA的電離方程式是
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而增大的是(填字母).
A.
B.
C.c(H+)與c(OH)的乘積
D.c(OH
(4)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.001mol/L NaHSO4 , 使溶液的pH為11.(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加mL該濃度的 NaHSO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的高低.
(1)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時反應(yīng)的化學方程式為: , 該反應(yīng)在中進行(填設(shè)備名稱);
(2)某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示,則生產(chǎn)過程中,最適合的生產(chǎn)條件是;

壓強(Pa)
溫度(℃)

1.013×105

5.065×105

10.13×105

15.195×105

400

99.61%

99.72%

99.84%

99.88×105

500

96.75%

97.67%

98.52%

98.94%

600

85.20%

88.97%

92.76%

94.68%


(3)接觸室內(nèi)有一熱交換器,其作用是 , 若將從C處(如圖)出來的氣體通入BaCl2溶液中,則主要負電離子方程式為(寫總反應(yīng)式);
(4)下列做法中,與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟效益無關(guān)的是;a.適當?shù)貙S鐵礦進行粉碎
b.在接觸室中使用適當過量的O2
c.利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d.對廢水進行無害化處理后再排放
(5)硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質(zhì),因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求;①某市計劃建一個硫酸工廠,廠址有A、B、C三個地方可供選擇,假設(shè)最終該廠建在B地,你認為選擇B地建廠的理由是(至少回答兩點)、;
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4 , 然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS(另有一種可燃性氣體生成)具有重要的意義,寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學方程式;
(6)若用等質(zhì)量的硫磺,F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸,假設(shè)原料的總利用率均為90%,則二者得到的硫酸質(zhì)量比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)O、O、H、H四種核素最多可以組成 ______ 種水分子。

(2)24g 12C18O2 分子含有中子______mol,質(zhì)子數(shù)為__________;畫出CO2的電子式:__________.

(3)請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖: ______

(4)工業(yè)上可由N2和H2合成NH3.已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng). 寫出NH3的結(jié)構(gòu)式______。寫出該反應(yīng)的化學方程式 ______

(5)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是______,屬于吸熱反應(yīng)的是______

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

寫出Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒:H、H、CC、N、Fe2、Fe3、O2O3。按要求完成以下各題:

1H、HH分別是氫元素的一種__________,它們互稱為__________。

2互為同素異形體的微粒是__________。

3對于X,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇)

Z、n、b相同而A不同____________________________________;

A、nb相同而Z不同_____________________________________________;

A、Z、b相同而n不同________________________________________________;

Z、nA相同而b不同___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(  )

A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 氨被氧氣催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

D. 接觸法制硫酸的原料為:二氧化硫、空氣、水

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