Question

【題目】25℃時(shí)，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加mL該濃度的 NaHSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)
（2）HA?H++A﹣
（3）AD
（4）450
【解析】解：KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 溶液中HA中的氫離子未全部電離，說(shuō)明HA為弱酸，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．溶液中氫離子濃度=0.01mol/L，說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿，（1）上述分析可知，HA為弱酸為弱電解質(zhì)，BOH是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以答案是：弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)；（2）HA為弱酸存在電離平衡，電離方程式為：HAH++A﹣ ， 所以答案是：HAH++A﹣（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，促進(jìn)HA電離平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，A．加水稀釋促進(jìn)電離， 之比可以比較物質(zhì)的量之比，則比值增大，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)電離， 之比可以比較物質(zhì)的量之比，比值減小，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，溶液中離子積常數(shù)不變，c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋?zhuān)�溶液中氫離子濃度減小，c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，c（OH﹣）增大，故D正確；
所以答案是：AD；（4）常溫下pH=12的BOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于強(qiáng)酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液中 mol/L=0.001mol/L，則混合溶液呈堿性，混合溶液中c（OH﹣）= =0.001mol/L，x=450mL，
所以答案是：450mL．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．