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下列現象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是


  1. A.
    氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
  2. B.
    濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
  3. C.
    硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質
  4. D.
    二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色
D
分析：A、氯化銨加熱分解、碘加熱升華；
B、從濃硫酸的吸水性和鹽酸的易揮發(fā)性分析；
C、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，硫酸亞鐵溶液能被空氣中的氧氣氧化；
D、二氧化硫氣體能被高錳酸鉀溶液和溴水氧化，溶液褪色．
解答：A、氯化銨加熱分解、碘加熱升華，所以不能用加熱法進行提純，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，濃度降低，鹽酸具有易揮發(fā)性，溶質減少，故B錯誤；
C、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，為非氧化還原反應，硫酸亞鐵溶液能被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤；
D、二氧化硫氣體能被高錳酸鉀溶液和溴水氧化，溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應，原理一致，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了各物質的性質，難度不大，根據課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
  2. B.
    AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
  3. C.
    FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
  4. D.
    過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

剛榨出的蘋果汁是綠色的．一段時間后由于發(fā)生了氧化反應而變暗，加入維生素C可有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有


  1. A.
    氧化性
  2. B.
    還原性
  3. C.
    堿性
  4. D.
    酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于實驗操作的敘述中正確的是


  1. A.
    從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余都不應再放回原試劑瓶中
  2. B.
    用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現凹液面最低處低于刻度線，再加水定容
  3. C.
    配制硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
  4. D.
    萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列觀點正確的是


  1. A.
    某單質固體能導電，該單質一定是金屬
  2. B.
    某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質
  3. C.
    酸與醇的反應不一定是酯化反應
  4. D.
    某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______．
（2）收集氨氣應使用______法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列______ 做干燥劑．
A．濃硫酸　　 B．堿石灰　　C．NaOH固體　　　D．P2O5固體
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______．該實驗的原理是______．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發(fā)噴泉法______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

完成下列各題：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出______色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：______．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為______．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=______．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度　　　　　　　B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2　　　　　　　 D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH4）2CO3溶液的pH______7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為______．（填序號）
a．NH4HCO3　　　　 b．NH4A　　　　c．（NH4）2CO3　　　　d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：
實驗順序實驗內容實驗現象
①A+B無現象
②B+D有氣體放出
③C+B有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
根據上述實驗填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）：______、______、______．
（2）寫出B和D反應的離子方程式：______．
（3）說明A和B不發(fā)生反應的理由：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有下述六種氣體：①H2S　②SO2 ③CO�、蹸l2　⑤HI�、轈O2，請用其序號填寫下列空白：
屬于酸性氧化物的是________；能使品紅溶液褪色的是________；
能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是________；能與溴水發(fā)生氧化還原反應的是________．

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