Question

11．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	H-F	565	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	C-F	427

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol^-1．
（2）已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差=185（KJ）．

Answer 1

分析 （1）比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越�。�
（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ•mol^-1～330 KJ•mol^-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；218KJ•mol^-1，330 KJ•mol^-1；
（2）已知：熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ•mol^-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

點評 本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學(xué)鍵難易與形成化學(xué)鍵的兩個原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時要選擇同一標(biāo)準(zhǔn)，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間．根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)得出根據(jù)鍵能計算反應(yīng)的規(guī)律，再運用這一規(guī)律．