16．下列異構(gòu)屬于何種異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)位置異構(gòu)）
①1-丙醇和 2-丙醇官能團(tuán)位置異構(gòu)；
②CH3COOH 和 HCOOCH3官能團(tuán)異構(gòu)；
③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3官能團(tuán)異構(gòu)；
④（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3碳鏈異構(gòu)；
⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3官能團(tuán)位置異構(gòu)．

分析 ①碳鏈異構(gòu)：相同碳原子，形成不同的骨架； ②位置異構(gòu)還是同樣的官能團(tuán)（不過(guò)連的位置不同）；
③組成相同而分子中的各種原子結(jié)合方式或順序不同，因此有不同的官能團(tuán)，這些化合物叫官能團(tuán)異構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）①1-丙醇和 2-丙醇含同樣的官能團(tuán)（不過(guò)連的位置不同）故屬于官能團(tuán)位置異構(gòu)；
②CH3COOH 和 HCOOCH3含有的官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；
③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3含有的官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；
④（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3碳架結(jié)構(gòu)不同，屬于碳鏈異構(gòu)；
⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3含同樣的官能團(tuán)（不過(guò)連的位置不同）故屬于官能團(tuán)位置異構(gòu)；
故答案為：官能團(tuán)位置異構(gòu)；官能團(tuán)異構(gòu)；官能團(tuán)異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)位置異構(gòu)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的不同類型，熟練掌握各種異構(gòu)關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究．
（1）已知發(fā)生裝置如右圖所示．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是ACB（填序號(hào)）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末          B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）為了制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)將氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水，濃硫酸的試劑瓶（填試劑名稱）
（3）該小組關(guān)于實(shí)驗(yàn)中可制得氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的討論正確的是C
A．若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L
D．若有0.4mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
（4）寫(xiě)出工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子 W2-，X+，Y3+，Z2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z
C．離子半徑由大到�。篧2-＞X+＞Y3+＞Z2-?
D．W、X 形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．把64.5g的銅鋅合金的粉末加入足量的稀硫酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量；
（2）該合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339H-F565C-O347
C-Cl330C-I218C-F427
回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．
（2）已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差=185（KJ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列小題
（1）如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，按系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
并對(duì)其命名2，2-二甲基戊烷．其中另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫(xiě)出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．
（3）已知某有機(jī)物A在標(biāo)況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式為CH2O．為測(cè)定A的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉀的還原性比鈉強(qiáng)，原因是（　　）
A．K的相對(duì)原子質(zhì)量比較大
B．K可失的電子數(shù)較多
C．K含有的電子數(shù)較多
D．K和Na最外層電子數(shù)相同，但鉀原子的半徑較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  C2H4
C．四氯化碳分子的電子式  D．丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列能判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．
①在反應(yīng)的混合物中SO3的量保持不變；
②SO2和O2反應(yīng)時(shí)體積比為2：1；
③SO2、SO3、O2的濃度相等；
④SO2和O2濃度之和等于SO3的濃度；
⑤SO2生成的速度等于SO3消耗的速度；
⑥O2生成的速度等于SO3生成的速度；
⑦O2生成的速度等于SO2消耗速度的$\frac{1}{2}$；
⑧用SO2表示的正反應(yīng)速率等于用SO3表示的正反應(yīng)速率；
⑨氣體總的物質(zhì)的量不變；
⑩密閉容器的壓強(qiáng)保持不變；
⑪混合氣體平均式量保持不變．

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