Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka=4.3×10-7 Ka=5.6×10-11

• A、相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN
• B、2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
• C、2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• D、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其酸性越強(qiáng)；
B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比．

解答： 解：A．同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正確；
B．酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)系，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸堿中和反應(yīng)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，和酸反應(yīng)需要堿的量與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．