【題目】已知對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知，c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液計(jì)算得:

【答案】B

【解析】A. 用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定終點(diǎn)之后，滴入相同體積的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，過量的氫氧化鈉越多，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，因此c1>c2>c3，故A正確；B. M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，即c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)和c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，因此c(H+)+c(HA)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 恰好中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，A-水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(A->c(OH-)>c(H+)，故C正確；D. 設(shè)NaOH溶液HA溶液的濃度均為c mol/L，pH=7時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液為VmL，生成的NaA為V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka===，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A.若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中可用來設(shè)計(jì)成原電池的是(　　)

A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________，簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子______。

（5）為了測(cè)定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②計(jì)算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

（1）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意____________。

（2）粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進(jìn)行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

（3）母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_____________________。

（4）若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑，可用PbSO4 與CH3COONH4反應(yīng)制備，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對(duì)大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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