Question

【題目】已知對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過(guò)程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知，c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液計(jì)算得:

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定終點(diǎn)之后，滴入相同體積的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，過(guò)量的氫氧化鈉越多，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，因此c1>c2>c3，故A正確；B. M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，即c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)和c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，因此c(H+)+c(HA)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 恰好中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，A-水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(A->c(OH-)>c(H+)，故C正確；D. 設(shè)NaOH溶液HA溶液的濃度均為c mol/L，pH=7時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液為VmL，生成的NaA為V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka===，故D正確；故選B。