5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OHˉ═H2O

分析 A．石灰石為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

解答 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OHˉ═H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從反應(yīng)是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅，1s22s22p63s23p2．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼，1s22s22p1．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟，1s22s22p5．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖，1s22s22p6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），下列說法不正確的是（　�。�
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
u420310044005900
A．T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCl3
B．氦元素最有可能與Q元素位于同一族
C．在同周期表中，最可能處于同一族的是R和U
D．U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20世紀(jì)70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實(shí)驗(yàn)室能使氫在-268.8℃、1.013×107 Pa下變成能導(dǎo)電的固態(tài)“金屬氫”．關(guān)于氫的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素
B．氫是名副其實(shí)的堿金屬元素
C．氫氣是無污染的新型能源
D．固態(tài)“金屬氫”汽化的過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鈣、氟指的是（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．分子D．原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H22mol．
（2）生活中常見的3種有機(jī)物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補(bǔ)充能量的是③．
（3）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是④（填序號，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是②；能與水反應(yīng)生成氧氣的是③；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和S、SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了0.4mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=12.8g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y互為同素異形體
B．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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