Question

15．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅，1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼，1s²2s²2p¹．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟，1s²2s²2p⁵．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖，1s²2s²2p⁶．

Answer 1

分析 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為Si元素；
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，為硼元素；
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為F元素；
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，最外層電子數(shù)為8，為Ne元素．

解答 解：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，為硅元素，
故答案為：硅，1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，核外電子排布式為1s²2s²2p¹，為硼元素，
故答案為：硼，1s²2s²2p¹；
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁵，
故答案為：氟，1s²2s²2p⁵；
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，最外層電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，為氖元素，
故答案為：氖，1s²2s²2p⁶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．