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20．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲將S2-除去，可加入（　�。�
A．稀硫酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S

分析 沉淀向溶解度小的方向轉化，據此解題．

解答 解：因為氯化銀的溶解度小于Ag2S，因而加入AgCl生成更難溶的Ag2S．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-離子的數目約為5×10-4NA
B．1mol氨基（NH2）中含有電子的數目為10NA
C．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，轉移電子的數目可能為2NA
D．3molNO2和H2O完全反應，被還原的NO2分子數目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．1 molNa2O2固體中含離子總數為4NA
C．1mol羥基與17gNH3所含電子數之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質之間有如下反應關系，已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（1）寫出下列物質的化學式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出②反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
寫出③反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明：K2CO3過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數目為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數
C．28g氮氣所含原子數為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．鹽酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
D．NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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