Question

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂；BK₂CO₃；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明：K₂CO₃過量．

Answer 1

分析 為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，加過量A為Ba（OH）₂，發(fā)生MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，再加B為K₂CO₃，K₂CO₃在Ba（OH）₂之后可將過量鋇離子除去，操作I為過濾，濾液中含KCl及過量的K₂CO₃，適量C為HCl，反應(yīng)后得到KCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到KCl晶體，以此來解答．

解答 解：為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，加過量A為Ba（OH）₂，再加B為K₂CO₃，K₂CO₃在Ba（OH）₂之后可將過量鋇離子除去，操作I為過濾，濾液中含KCl及過量的K₂CO₃，適量C為HCl，反應(yīng)后得到KCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到KCl晶體，
（1）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl； 
（2）操作I為液體和固體分離的方法是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba²⁺完全沉淀；
（4）碳酸根的特征離子反應(yīng)：與強酸生成氣體二氧化碳，與BaCl₂溶液、CaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，則檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明：K₂CO₃過量，故答案為：檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明：K₂CO₃過量．

點評 本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意試劑的先后順序，題目難度不大．