Question

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p軌道上未成對(duì)電子數(shù)是C的3倍；D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。（答題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴元素A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

⑵F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學(xué)式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)

⑸化合物AC與EC中熔點(diǎn)更高的是_________，原因是________。

Answer 1

【答案】F、N、H 3d104s1 三角錐形 SO32- K3AlF6 KF KF是離子晶體，HF是分子晶體，離子鍵的作用強(qiáng)于分子間作用力

【解析】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，則A為H元素；B的基態(tài)原子2p軌道上未成對(duì)電子數(shù)是C的3倍，p軌道最多為3個(gè)未成對(duì)的電子，則B的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，C的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5，故B為N元素，C為F元素；D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Al元素；E與A位于同一主族，則E為K元素；F2＋的3d軌道中有9個(gè)電子，則F的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故F為Cu元素。

(1)元素A、B、C分別為H、N、F，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：F>N>H，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F、N、H，

答案為：F、N、H；

⑵F為Cu元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，

答案為：3d104s1；

⑶BC3為NF3，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5-3）=4，則空間構(gòu)型為三角錐型；NF3由四個(gè)原子組成，最外層電子數(shù)之和為26，與NF3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為SO32-，

答案為：三角錐形；SO32-；

⑷如圖所示，E＋的數(shù)目為9+12×=12個(gè)，DC的數(shù)目為8×+6×=4，可得：E＋與DC的數(shù)目之比為3:1，根據(jù)化合物中化合價(jià)之和為0，則（+1）×3+（-1）×n=0，n=3，即DC為AlF，F在化合物中只有-1價(jià)，Al為+3價(jià)，則3+（-1）×m=-3，故m=6，因此X的化學(xué)式為K3AlF6，

答案為：K3AlF6；

⑸化合物AC為HF，EC為KF，HF為分子晶體，KF為離子晶體，離子鍵的作用強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高的是KF，

答案為：KF；HF為分子晶體，KF為離子晶體，離子鍵的作用強(qiáng)于分子間作用力。