【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.X是N2O

B.1 min~3 min時(shí)，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

【答案】AB

【解析】

根據(jù)圖像變化，3分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，一氧化氮在減少，二氧化氮和X在增加，則一氧化氮為反應(yīng)物，二氧化氮與X為生成物，一氧化氮的變化量為3mol，二氧化氮與X為生成物變化量分別為1mol，化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于參與反應(yīng)各組分的物質(zhì)的量的變化量之比，則反應(yīng)方程式為3NO= NO2+X，根據(jù)原子守恒，則X的化學(xué)式為N2O。平衡時(shí)，NO剩余1mol ，NO2和N2O分別為1mol。

A. 根據(jù)上述分析，X是N2O，故A正確；

B. 根據(jù)圖像分析，1 min~3 min時(shí)，二氧化氮物質(zhì)的量的變化量分別為mol ，v(NO2)＝=1/6Vmol·(L·min)－1，故B正確；

C. 40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)進(jìn)行到任意時(shí)刻，NO2和X的濃度都相等，不代表NO2和X的濃度保持不變，不能作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )

A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2，且吸收熱量為ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1，且放出熱量為ΔE1

D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

(1) A、B、C 三者的關(guān)系是_______________

(2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________

(3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

(4) B 是 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________．

(5)D 為六個(gè)碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：

CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1

（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過程如下圖所示，H－O鍵的鍵能是______kJ·mol1。

（3）某化學(xué)興趣小組用甲醇燃料電池來模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若硫酸溶液質(zhì)量減少1.08 g，則石墨電極處生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

（4）一種Na－CO2二次電池裝置如圖乙所示，NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

（5）海水中含有大量的HCO3-，一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p軌道上未成對(duì)電子數(shù)是C的3倍；D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。（答題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴元素A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

⑵F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學(xué)式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)



⑸化合物AC與EC中熔點(diǎn)更高的是_________，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.b極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b

C.當(dāng)電極a.上消耗1 mol N2H4時(shí)，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

D.b極附近的pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個(gè)數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無(wú)色液體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：d>b>c>a

B.b的最低價(jià)氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.b2c5、dc3均為酸性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案