已知：① N2(g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)    ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g) + SO2 (g)  S(g) + 2H2O (g)    ΔH＝+90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH(g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

請回答：

（1）上述變化過程中放出熱量的是      （填序號(hào)，下同），吸收熱量的是      。

   （2）4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，ΔH =      kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為       kJ。

 

（1）①③， ②。（2）．－90.8；  （3）46.2

解析:熱化學(xué)方程式標(biāo)明了物質(zhì)的狀態(tài)，焓變、并且用正負(fù)號(hào)標(biāo)明了是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)在250C 101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

___________

又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol

(2)    CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng): CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)    工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行，改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

①N2的平均反應(yīng)速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序?yàn)開_______；

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向  是________，采取的措施是________。

③比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

（2）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為           ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：                   。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                      （任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中                (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是               。

鈀電極A是電解池的      極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（    ）                                                                 

A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大

C．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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