19．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

分析 Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等物質(zhì)都能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等物質(zhì)都能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，
①Ca（HCO3）2屬于弱酸酸式鹽，能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
②Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
③NaAlO2屬于弱酸強堿鹽，能和HCl反應(yīng)但和NaOH溶液不反應(yīng)，故錯誤；
④（NH4）2S屬于弱酸的銨鹽，能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)，故正確；
⑤Al能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，故正確；
故選C．

點評 本題以鋁及其化合物的性質(zhì)為載體考查兩性物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納元素化合物知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO4（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$ LiFePO4．則放電時正極上的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（4）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL  FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池的碳電極（如圖所示），該電池的電解質(zhì)溶液是6mol/L溶液，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．充電時碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時Ni電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D．放電時Ni電極反應(yīng)為Na（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能：I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1，D原子價電子層的p軌道半滿，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列．
（1）BA3的電子式為，晶體類型為分子晶體．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性較大的是N（填元素符號），BE3中心原子的雜化類型sp3，其分子構(gòu)型為三角錐．
（5）G位于周期表的d區(qū)，該元素的核外電子排布式為3d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾
C苯溴足量NaI溶液分液
D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖所示裝置中溫度計位置正確的是（　�。�，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是（　�。�
A．B．C．D．

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