Question

（12分）某同學(xué)用10mol• L-1 的濃鹽酸配制250mL1mol• L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸____________mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

試回答下列問題：

該反應(yīng)中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。

若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L,則被氧化的HCl__________mol。

 

Answer 1

（1）25 ；（2）250mL容量瓶 、膠頭滴管； （3） MnO₂ ；Cl₂； 0.2

解析:（1）根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可計(jì)算出需要量取濃鹽酸的體積為。

（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度配制要求，除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器是250mL容量瓶 和膠頭滴管。

（3）由方程式可知MnO₂中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，被還原，作氧化劑，MnCl₂是還原產(chǎn)物；HCl中Cl的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物。但4molHCl只有2mol作還原劑，另外2mol其酸性的作用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 是2.24L，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。