【題目】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　)

A. 1 mol雙氫青蒿素的質量為284 g· mol－1

B. 雙氫青蒿素的摩爾質量等于它的相對分子質量

C. 14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA

D. 含有6.02×1023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol

【答案】C

【解析】試題分析：A．質量的單位是g，摩爾質量單位是g/mol，1mol雙氫青蒿素的質量是284g，故A錯誤；B．摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，而不是摩爾質量就是相對分子質量，故B錯誤；C.14.2g雙氫青蒿素的物質的量==0.05mol，每個分子中含有44個原子，根據(jù)N=nNA及分子構成計算原子總數(shù)=0.05mol×NA/mol×44=2.2NA，故C正確；D．每個分子中含有15個C原子，含有6.02×1023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量=mol，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________；

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；

a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1

②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖- 1和圖- 2所示：

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：

（1）化合物A的結構簡式為__________，D中含有官能團的名稱為__________；

（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F(xiàn)→G的反應類型為__________；

（3）G→ H的化學方程式為__________；

（4）1 mol F最多與__________mol H2發(fā)生加成反應；

（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：

已知：A與M互為同系物。回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。

（2）F→G的反應條件為______________________。反應②、⑦的反應類型分別為_________、_________。

（3）反應⑧的化學方程式為___________________________________。

（4）化合物X為H的同分異構體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_____________________________________________________。

（5）根據(jù)上述合成中的信息，試推寫出以乙烯、乙酸為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸食或注射毒品會嚴重危害人體健康，下列各組物質中都屬于毒品的是（　�。�

A. 大麻、鴉片B. 病毒、阿司匹林

C. 海洛因、嗎啡D. 胃舒平、維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

D. 溶液中含氯化鐵1mol，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為__________，組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為__________

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是__________、__________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）ClO4-的空間構型為__________

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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