16．現(xiàn)有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol），則：
①該氣體所含原子總數(shù)為8NA．
②該氣體的質(zhì)量為34g．
③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質(zhì)為NH3），此氨水的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．
④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是18ml．

分析 ①根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；
②根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量；
③根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氨氣質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度；
④根據(jù)稀釋定律計(jì)算．

解答 解：①25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol，25℃101KPa條件下48LNH3物質(zhì)的量為$\frac{49L}{24.5L/mol}$=2mol，則含有原子數(shù)目為2mol×4×NAmol-1=8NA，故答案為：8NA；
②氨氣質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，故答案為：34；
③水的質(zhì)量為966mL×1g/mL=966g，溶液質(zhì)量=966g+34g=1000g，溶液體積為$\frac{1000g}{900g/L}$=$\frac{10}{9}$L，氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2mol}{\frac{10}{9}L}$=1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L；
④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是$\frac{10mL×1.8mol/L}{1mol/L}$=18mL，故答案為：18．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度c0為0.50mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率a是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“不變”或“減小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶液中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶液正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”“等于”或“小于”）其在正庚烷溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ．mol-1，活化能Ea=90.4kJ．mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

（4）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計(jì)       B．元素分析儀    C．分光光度計(jì)     D．原子吸收光譜儀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
Ⅰ．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成4.48LLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離  C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和3molH2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)膠體的下列敘述不正確的是（　�。�
A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C．一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故
D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
C．Na2S的水解反應(yīng)   S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2015年5月5日，北京開(kāi)啟“燒烤”模式，氣溫高達(dá) 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大氣 污染物的“頭把交椅”．汽車(chē)和工業(yè)廢氣中的氮氧化物因經(jīng)光化學(xué)反應(yīng)可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清單．氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)
①反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根據(jù)傳感器記錄某溫度下 NO、CO 的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖 1．前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S時(shí)的X值范圍25.2＜X＜30.6．
③在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡
狀態(tài)，此時(shí) n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持體積不變，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，則此時(shí) v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線．
（2）煙氣中含有的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中 Cu2+負(fù)載量對(duì)其N(xiāo)O去除率的影響，控制其他條件一定實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃、負(fù)載率3%．
（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理．NO2被足量純堿溶液完全吸收后得到兩種鈉鹽，同時(shí)產(chǎn)生CO2．請(qǐng)寫(xiě)出NO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．HClO是比H2CO3還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　�。�
A．H2OB．CaO（s）C．CaCO3 （s）D．NaOH （s）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案