16.將一定體積密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸.求:
(1)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)原濃硫酸的體積.

分析 (1)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積.

解答 解:(1)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
答:該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L;
(2)設(shè)需要濃硫酸的體積為VL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則:
1L×2mol/L=V L×18.4mol/L
解得V=0.1087L
答:需要濃硫酸的體積為0.1087L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用,理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列說法不正確的是(  )
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將濃度為0.1mol•L-1的氨水加水不斷稀釋,下列各量始終保持減小的是(  )
A.Kb(NH3•H2O)B.n(OH-C.$\frac{{c({N{H_3}•{H_2}O})}}{{c({O{H^-}})}}$D.$\frac{{c({O{H^-}})}}{{c({NH_4^+})}}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.廣義的水解觀認(rèn)為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì).根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是( 。
A.Mg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽B.CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2
C.Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3D.PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)XYZW
  AAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3
BFe2O3FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DNH3N2NONO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為 1.1g•mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所 示,回答下列問題:
(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈>C>B>A.
(2)該反應(yīng)速率變化的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過氧化氫溶液的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減。
(3)過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.107mol•L-1.(保留三位有效數(shù)字)
(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.083%.(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步的反應(yīng)原理為:
CO(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2(g)+H2(g)下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.單位對(duì)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2
B.兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-H鍵斷裂
C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.若某甲原子(質(zhì)子數(shù)為10)質(zhì)量是a g,C-12的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.甲元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B.該甲原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該甲原子的物質(zhì)的量一定是Wa/(NA)mol
D.Wg該甲原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率.限選材料:ZnSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鋅片和導(dǎo)線.
①完成原電池甲的裝置示意圖(如圖),并作相應(yīng)標(biāo)注.要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素.
②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極電極逐漸溶解.
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲,其原因是在甲裝置中,負(fù)極不和Cu2+接觸,避免了Cu2+直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是A(填序號(hào))
A.K+      B.NO3-    C.Ag+      D.SO42-
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol.
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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