【題目】下列各組物質(zhì):①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C
④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5
⑦
A、互為同位素的是_________;B、互為同分異構(gòu)體的是________;
C、互為同素異形體的是________;D、同一種物質(zhì)的是_________。
【答案】 ③ ④⑥ ① ②⑦
【解析】①O2和O3 是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),互為同素異形體;②H2、D2、T2 都是氫元素組成的氫氣分子,屬于同種物質(zhì);③12C和14C 中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素;④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體;⑤癸烷和十六烷 結(jié)構(gòu)相似,都屬于烷烴,分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán);⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體;⑦都是甲烷的二溴代物,屬于同種物質(zhì);A、互為同位素故選③;B、互為同分異構(gòu)體故選④⑥;C、互為同素異形體故選①;D、同一種物質(zhì)故選②⑦;故答案為:③;④⑥;①;②⑦。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分,目前已不常用,其原因是 ( )
A.長期攝入不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃液
D.它的療效較差
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【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )
A.綠顏色的營養(yǎng)食品
B.含葉綠素的營養(yǎng)食品
C.植物類營養(yǎng)食品
D.安全無公害的營養(yǎng)食品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(_______)
A.混合氣體的密度保持不變
B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù).計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(圖3甲)中通入1mol CO和2mol H2,測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:
請(qǐng)回答:
①T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”),理由是____________________。已知T2℃時(shí),第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(圖3乙)中,在T2℃下達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達(dá)到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在食品包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )
A. 無水硫酸銅和蔗糖 B. 硅膠和硫酸亞鐵
C. 食鹽和硫酸亞鐵 D. 生石灰和食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn) 裝置 | 裝置一 | 裝置二 | 裝置三 | 裝置四 |
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極 流向d極 |
由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
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【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________;
Ⅱ、某溫度下,在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變 B.c(O2)不變 C.v (O2)=1.25 v(NH3)
D.體系壓強(qiáng)不變 E.相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定條件下,可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:
(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。
則圖中的F是____________(填化學(xué)式)。
(2)寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________。
(3)圖中所得C和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________。
Ⅴ、海帶提碘的流程如下:
(1)第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中,可以采取的措施是:
______________________、______________________(寫出兩條)。
(2)寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方,兩種氣體發(fā)生反應(yīng),下列敘述不正確的是
A. 容器內(nèi)原子總數(shù)不變 B. 容器內(nèi)分子總數(shù)不變
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D. 容器內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,且氣體顏色變淺
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