【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

實驗

裝置

裝置一

裝置二

裝置三

裝置四

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小,b極質量增大

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極

流向d極

由此可判斷這四種金屬活動性順序是(   )

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

【答案】D

【解析】裝置一:發(fā)生電化學腐蝕,a極質量減小,b極質量增加,a極為負極,b極為正極,所以金屬的活動性順序a>b;裝置二:發(fā)生化學腐蝕,b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,所以金屬的活動性順序b>c;裝置三:發(fā)生電化學腐蝕,d極溶解,所以d是負極,c極有氣體產(chǎn)生,所以c是正極,所以金屬的活動性順序d>c;裝置四:發(fā)生電化學腐蝕,電流從a極流向d極,a極為正極,d極為負極,所以金屬的活動性順序d>a;所以這四種金屬的活動性順序d>a>b>c,故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015新課標1[化學——選修5:有機化學基礎]

AC2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

1A的名稱是 ,B含有的官能團是 。

2的反應類型是 ,的反應類型是 。

3CD的結構簡式分別為 。

4)異戊二烯分子中最多有 個原子共平面,順式聚異戊二烯的結構簡式為 。

5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體 (填結構簡式)。

6)參照異戊二烯的上述合成路線,設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表短周期的一部分,下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A. 原子半徑大小為:B>A>C

B. 核電荷數(shù):D > C>B >A

C. A與D形成的化合物均是離子鍵

D. 生成的氫化物的穩(wěn)定性為: D >A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質:①O2和O3 ②H2、D2、T212 C和14 C

④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

A、互為同位素的是_________;B、互為同分異構體的是________;

C、互為同素異形體的是________;D、同一種物質的是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

ASiO2和干冰的熔化 B氧化鈉和鈉的熔化

C晶體硅和晶體硫的熔化 D碘和干冰的氣化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行有關鹵素及其化合物的制備和性質探究實驗,請同學們參與他們的實驗并回答下列問題。

【實驗一】氯氣的制備與性質

(1)用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成它與金屬鐵的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是_____(填字母序號)。

A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④

【實驗二】鹵素化合物的性質實驗探究

已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應,如:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。該興趣小組選用以下部分裝置(夾持裝置省略,裝置不可重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

(2)實驗裝置的合理連接順序為:A→____________→F。

(3)A裝置中反應的化學方程式為________________

(4)當加熱裝置中充分反應后,余下的固體是_________;本套實驗裝置的主要缺點是_____________。

(5)利用反應生成的FeCl3設計實驗證明Fe(OH)3是弱堿,實驗方案為____________。

【實驗三】鹵素化合物反應實驗條件控制探究

(6)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了一系列實驗來研究反應條件對反應物的影響,其中某一實驗的數(shù)據(jù)記錄如下(實驗控制在室溫下進行):

試管標號

1

2

3

4

0.20mol·L-1KI溶液/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol/L-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是________________________

②設計1號試管實驗的作用是_______________________

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“反應后溶液呈黃色”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率 (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A(NH3) = 0.010 mol/L·s

B (O2) = 0.0010 mol/L·s

C (NO) = 0.0010 mol/L·s

D (H2O) = 0.045 mol/L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為____________________。

(2)鹵素互化物如IBrICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________。

(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于_________________

(4)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________,中心原子雜化類型為_________

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。

(6)Cl2和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的電子式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+NH4+、Cl-、NO3-

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