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18．某有機物結構如圖，它不可能具有的性質是（　�。�
①可以燃燒 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③能被氧化        ④能發(fā)生聚合反應
⑤能發(fā)生消去反應   ⑥能與金屬鈉反應    
⑦能發(fā)生取代反應．
A．①⑤⑦B．①②③④⑥⑦C．⑤⑦D．⑤

分析 該有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代反應，顏色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應氧化反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代反應，以此解答該題．

解答 解：①該有機物可以燃燒，故①不選；
②有機物含有碳碳雙鍵、酚羥基，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故②不選；
③含有酚羥基，具有酸性，可與KOH反應，故③不選；
④含有碳碳雙鍵，可發(fā)生聚合反應，故④不選；
⑤含有羥基但苯環(huán)的H不能發(fā)生消去反應，故⑤選；
⑥含有羥基，可與鈉發(fā)生反應生成氫氣，故⑥選；
⑦含有羥基可發(fā)生取代反應，故⑦不選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意有機物官能團的種類和性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置（圖A中的加熱裝置沒有繪出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得有關物質的物理性質如表所示
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應的方程式，要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置后，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產物中所含雜質最多的物質是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6 0C 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數據，該數據是相同時間內兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑可增大該反應速率
B．增大O2的濃度能加快反應速率
C．該反應達到平衡時，正、逆反應速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應可以得到2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為△H2，則△H2＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（3）已知反應：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3；利用上述三個反應，計算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：XNaHCO3，HNa2O2．
（2）寫出E+Al→G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應中氧化劑是H2O．
（3）寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）0.1mol H與足量的C反應，轉移的電子數為0.1NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12，在100℃時，下列說法正確的是（　　）
A．0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.5g/L．則：
（1）反應前O2在標準狀況下的體積是672；
（2）化合物XY2的摩爾質量是72g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知298K時反應2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達化學平衡時放出熱量為a1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達化學平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關系式中正確的是（　　）
A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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