Question

2．下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液
• B． Ba（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液
• C． 鹽酸與K₂CO₃溶液
• D． FeBr₂溶液與Cl₂

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液生成硫酸鋇和水；
B．Ba（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液，氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；氫氧化鈉過量生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
C．鹽酸與K₂CO₃溶液，鹽酸少量反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鉀；鹽酸過量生成氯化鉀和二氧化碳；
D．二價(jià)鐵與溴離子都具有還原性，氯氣少量時(shí)，先氧化二價(jià)鐵離子；氯氣過量時(shí)，二價(jià)鐵和溴離子都能被氧化．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故A正確；
B．Ba（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液，氫氧化鈉少量：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈉過量：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與K₂CO₃溶液，鹽酸少量的反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，鹽酸過量時(shí)的反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂溶液與Cl₂，氯氣少量：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；氯氣過量時(shí)：2Fe²⁺+4Br-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．