Question

（1）將0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^-1NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂=____________。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（2）室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，據(jù)題意，回答下列問題。

①若由0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH___________7（填“大于”“小于”或“等于”）；②若溶液pH＞7，則c（Na⁺）____________c（A^-）（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是________（填選項(xiàng)字母）。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1

B.若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

Answer 1

（1）1∶1  （2）①大于或等于  ②大于根據(jù)電荷守衡，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）  ③B  C

解析：（1）H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

=10^-1 mol·L^-1

解得V₁=V₂

∴V₁∶V₂=1∶1。

（2）中①所得溶液中溶質(zhì)僅有NaA，其若為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液pH=7；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液pH＞7。②問，由pH＞7，可知c（OH^-）＞c（CH⁺），再由電荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）＞c（A^-）。③問，常溫中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol·L^-1，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1，A項(xiàng)說(shuō)法正確。當(dāng)HA為弱酸時(shí)，若V₁=V₂，反應(yīng)后HA過量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B、C兩項(xiàng)說(shuō)法都不正確。HA可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，c（HA）≥c（H⁺）=10^-pH mol·L^-1=10^-3 mol·L^-1，而c（NaOH）=c（OH^-）=10^pH-14 mol·L^-1=10^-3 mol·L^-1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過量，則V₁一定小于V₂，D項(xiàng)說(shuō)法正確。