15．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加熱，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，可檢驗(yàn)原溶液中是否含有NH4+
B．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl-
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有Fe2+

分析 A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，說(shuō)明生成氨氣；
B．可能生成硫酸銀等沉淀；
C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子，再加入氯水后變?yōu)榧t色，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鐵離子，則原溶液中一定含有亞鐵離子．

解答 解：A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，說(shuō)明生成氨氣，則一定含有銨根離子，故A正確；
B．檢驗(yàn)氯離子，先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀，則該操作不能檢驗(yàn)氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，故C正確；
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不存在鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入氯水后的溶液中存在鐵離子，則證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，做題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方法、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)操作．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等．其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化
B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的
C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕
D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有機(jī)物A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重3.06g，若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g，取4.6gA與足量金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L，A與純堿不反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式C3H8O3和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含醚鍵；一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基），寫(xiě)出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+2=2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能是（　　）
A．CO2B．NO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲是Na元素，丁是O元素．（填元素符號(hào)）．
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定．

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，緩慢褪色變紅，緩慢褪色立即褪色
實(shí)驗(yàn)2：取樣，測(cè)定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來(lái)源是氯氣中混有氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為．
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．C得到電子

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