20．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．NH3為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水分子中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、化合物關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.2mol•L-1的HCN溶液與0.2mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加熱，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，可檢驗(yàn)原溶液中是否含有NH4+
B．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl-
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，推出PH3比NH3熔點(diǎn)高
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2且結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機(jī)物共有（　�。�
A．8種B．17種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測(cè)定待測(cè)溶液中Fe2+的濃度量取20.00mL的待測(cè)液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定 管、量筒
D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液將稱量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：
硫酸亞鐵片
硫酸亞鐵片：本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%．
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色．
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)．
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存．
（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平外，還需要的主要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為紫色．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖測(cè)量方案：
①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過(guò)濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

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