9．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維
D．化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

分析 A．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅；
B．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；
C．二氧化硅具有良好的全反射性；
D．瑪瑙的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅具有良好的全反射性，可用作光導(dǎo)纖維的材料，故C正確；
D．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅、二氧化硅的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，則此時(shí)溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測(cè)定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2-3次．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去．
②經(jīng)過測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．
③以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低bc（填字母編號(hào)）．
a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽極無氣體放出的是（　　）
A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數(shù)甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．金屬性甲比乙弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2 NA
C．0.5mol CH4所含電子數(shù)為5 NA
D．1L1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵
D．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+    Na+    MnO4-    SO42-B．Na+ CO32-    Al3+    Cl-
C．K+    Na+    Cl-       SO42-D．K+     Cl-      Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L?1，則此時(shí)c （OH-）=2.0×10-7mol•L-1；此溫度下0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)②中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.1mol的Fe2+被氧化
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

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