19．已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)②中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.1mol的Fe2+被氧化
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

分析 ①中發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，結(jié)合元素的化合價升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中Fe元素的化合價升高，則都只作還原劑，故A正確；
B．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)電子守恒，被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol}{3-2}$=0.1mol，故C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維
D．化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于天然氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．天然氣是 理想的潔凈能源
B．燃燒天然氣產(chǎn)生的有害廢氣比氫氣少
C．用天然氣作燃料可解決溫室效應(yīng)問題
D．天然氣、沼氣的主要成分都是CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個數(shù)為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下向25mL鹽酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水電離出的c水（H+）隨滴入氨水的體積變化如圖所示．
（1）鹽酸的濃度為0.1mol/L；V1的值為25mL．
（2）B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化學(xué)式）．
（3）在V（NH3•H2O）從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素的離子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑   A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑   C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．將8.8g FeS固體置于200mL 過量的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol•L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-，若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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