6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 （　�。�
A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉晶體D．熔融氫氧化鈉

分析 電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電，故C錯誤；
D．熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，明確概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　�。�
A．x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B．m﹕n=2﹕1C．m≥2x+2D．m＜2x+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．溶液中氫離子向X極移動
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3、CuCl2和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有鐵粉剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列金屬中，既能與氯氣反應(yīng)又能和鹽酸反應(yīng)，且生成相同氯化物的是（　�。�
A．FeB．CuC．MgD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A．N2O有氧化性，在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
B．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒
C．上述反應(yīng)，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2O
D．在常溫常壓下，46gNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為（　　）
①物質(zhì)的量之比為2：1 ②物質(zhì)的量之比為3：1 ③質(zhì)量之比為2：1 ④質(zhì)量之比為4：1．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．Si可用于制作計算機(jī)芯片，也是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．“硅膠”可用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
C．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
D．用碳酸氫鈉可以焙制糕點、面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH3•H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）③④⑥是弱電解質(zhì)（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是氨水
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為：
C（HCl）＜（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關(guān)系是a=b＞c．
（4）25℃時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，達(dá)平衡時溶液中氫離子的濃度4×10-4mol/L（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5；醋酸的電離程度很小，可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變）．

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