Question

16．下列電解質中，①NaCl； ②NaOH；③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH； ⑤BaSO₄⑥H₂O
（1）③④⑥是弱電解質（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是氨水
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為：
C（HCl）＜（CH₃COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關系是a=b＞c．
（4）25℃時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH₃COOH的電離方程式CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺醋酸的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，達平衡時溶液中氫離子的濃度4×10^-4mol/L（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10^-5；醋酸的電離程度很小，可近似認為醋酸的濃度不變）．

Answer 1

分析 （1）能部分電離的電解質，為弱電解質；能完全電離的電解質為強電解質；
（2）一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，稀釋后氨水中氫氧根離子的物質的量增大，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量不變；
（3）硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H⁺）=c（HCl），c（H⁺）=2c（H₂SO₄），c（H⁺）＜c（CH₃COOH）；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（4）醋酸為弱電解質，部分電離，依據(jù)電離方程式書寫電離平衡常數(shù)表達式；

解答 解：（1）③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH；⑥H₂O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質；①NaCl； ②NaOH； ⑤BaSO₄，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質；
故答案為：③④⑥；   
（2）一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出氫氧根離子，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的；
故答案為：氨水；
（3）硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.02mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L＜c（CH₃COOH），所以
氯化氫的物質的量濃度小于醋酸的物質的量濃度；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是a=b＞c，
故答案為：＜；a=b＞c；
 （4）醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺；電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$；
設氫離子物質的量濃度為xmol/L，則依據(jù)電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，得x×x=K•[CH₃COOH]，即x2=1.6×10^-5×0.01mol/L，解得x=4×10^-4mol/L；
故答案為：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺；K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$；4×10^-4mol/L．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷、弱電解質的性質及有關電離平衡常數(shù)的計算，明確電解質強弱劃分依據(jù)、熟悉弱電解質電離特點是解題關鍵，題目難度中等．