14．把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片放入盛有稀 H2SO4 的燒杯中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極有 O2 逸出
B．銅片上有 H2 逸出
C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
D．正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極流向正極；由此分析解答．

解答 解：A、銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極上有H2逸出，故A錯(cuò)誤；
B、銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有H2逸出，故B正確；
C、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，則電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，則負(fù)極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷、電子流向和離子移動(dòng)方向，側(cè)重于考查學(xué)是的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5（N2O5極易和水反應(yīng)），裝置如圖：
（1）A裝置是原電池 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，d電極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（4）若A裝置中通入SO2的體積為22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池中生成的N2O5的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液減��；
丙溶液不變；
④列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L；
⑤電極c的質(zhì)量變化是16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：

生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4ycm3．

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9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小；D原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J2-和L+有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2；D、E、G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個(gè)E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp3，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A2G2的溶液滴加到M的一種常見氧化物上，會(huì)產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．若已知該化合物晶胞的邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液的pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，不能用水來撲滅，可用CO2滅火
B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~
C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性
D．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子
C．金屬離子在反應(yīng)中可能被氧化、也可能被還原
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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4．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 gB．氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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