2．已知某300mLMgCl2與AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；則原混合液中c（Cl-）是（　�。�
A．0.5mol/LB．0.8mol/LC．1.0mol/LD．1.5mol/L

分析 MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值時(shí)得到是單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)組成守恒n（Na+）=n（Cl-），來分析求解．

解答 解：沉淀達(dá)到最大值時(shí)得到是單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)組成守恒n（Cl-）=n（Na+）=0.5mol/L×600ml×0.001L/mL=0.3mol，所以混合液中c（Cl-）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鎂離子鋁離子混合溶液中分離鎂離子的方法應(yīng)用，主要考查沉淀達(dá)到最大值時(shí)得到是單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)組成守恒，關(guān)鍵是反應(yīng)過程的分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為羧基和醛基．寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C（）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）寫出符合下列條件的F的任意兩種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位，其中一個(gè)是羥基任意2種．
（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣生成．第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
（2）
①原鹽水中含少量Mg2和Ca2，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，精制鹽水需要的試劑時(shí)Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化學(xué)式）
②步驟 II保持在30-35℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是常溫下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四種物質(zhì)中，NaHCO3溶解度最�。摴に囍醒h(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是D   （填正確答案標(biāo)號）．
A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸騰爐   E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na隨廢液排出．我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是樣品質(zhì)量，m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量）（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X2是人體呼吸中不可缺少的氣體．Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z元素的焰色為黃色，W2是一種黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）寫出Z元素符號Na，畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）工業(yè)上利用W2和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則B通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學(xué)知識，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式相同，兩者互為同分異構(gòu)體
B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是由于其結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵
C．紫外線殺菌是在紫外線條件下，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析殺死細(xì)菌
D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是

A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42—

B. 向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無NH4＋

C. 向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

D. 用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋

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