Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含原子總數(shù)為2N_A
• B、256g S₈晶體中含S-S鍵為7N_A個
• C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個
• D、1mol Na與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣和氯化氫的混合氣體中含有2mol原子；
B、一個S₈分子中含8個S-S鍵，據(jù)此計算出256g晶體中含有的S-S的數(shù)目；
C、根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；
D、鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答：解：A、標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含2mol原子，含有的原子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B、256g S₈晶體含有S₈的物質(zhì)的量為1mol，1molS₈中含有8mol S-S鍵，含有的S-S鍵為8N_A個，故B錯誤；
C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH₃COO^-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH₃COO^-的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH₃COO^-數(shù)目為N_A個，故C正確；
D、1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意電荷守恒的應(yīng)用．