設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB、1mol?L-1 CuCl2溶液含有2NA個(gè)Cl-C、1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．雙氧水的摩爾質(zhì)量為34g/mol，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子；
B．沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
C．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L戊烷的物質(zhì)的量．
解答：解：A．1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故A正確；
B．題中缺少氯化銅溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1mol鈉與氧氣完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉失去1mol電子，失去NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，戊烷為液體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意戊烷在標(biāo)況下不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：

則該反應(yīng)的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如下圖，請回答：

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）；
③為進(jìn)一步提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是；
a．提高反應(yīng)開始時(shí)的水碳比
n(H2O)
n(CH4)

b．使用更高效的催化劑       
c．增大壓強(qiáng)
（3）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．
（4）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，則a
 
  0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=mol?L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、有2.7g Al參加反應(yīng)后，溶液中AlO2-數(shù)目為0.1NAB、每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NAC、有6.72L H2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAD、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol C7H16中含有23NA共用電子對B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L NH3中含有0.5NA電子C、1mol Fe與足量H2O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB、等物質(zhì)的量的-CH3，CD3+，14CH3-的中子數(shù)之比為6：8：9C、向2mol/L 1L的氯化鈣溶液中通入標(biāo)況下22.4LCO2，理論上可以得到100g沉淀D、將CO2氣體通入足量的過氧化鈉中，固體增重28g，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含原子總數(shù)為2NAB、256g S8晶體中含S-S鍵為7NA個(gè)C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)D、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB、0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAC、含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NAD、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法申正確的是（　　）
A、9g 18O2含有的中子數(shù)為5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA Br2所占的體積約為11.2LC、常溫下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NAD、一定條件下，1mol N2和3mol H2在密閉容器充分反應(yīng)，生成N-H鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB、常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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