Question

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10－14	a	1×10－12

 

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

 

Answer 1

（1）＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大�。�2）1 000∶1　

（3）堿　9∶11

【解析】（2）c（Na＋）＝＝1.0×10－4 mol·L－1，而25 ℃時水電離出來的c（OH－）＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c（Na＋）∶c（OH－）＝（1.0×

10－4）∶（1.0×10－7）＝1 000∶1。（3）t2溫度下，pH＝6的溶液呈中性，則pH＝7的溶液顯堿性。若所得混合液pH＝2，即酸過量，c（H＋）＝＝1×10－2 mol·L－1，則a∶b＝9∶11。