以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料,其主要流程如下:

已知:NH4HCO3溶液呈堿性,30℃以上NH4HCO3大量分解.
(1)NH4HCO3溶液呈堿性的原因是______.
(2)寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是______.
(3)檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是______.
(4)酸化的目的是______.
(5)在沉淀池II的反應(yīng)中,為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物,可在反應(yīng)過程中加入______.
a.(NH42SO4     b.KCl     c.丙醇    d.水
(6)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素.濾液A可做復(fù)合肥料,因?yàn)槠渲泻衉_____等元素.

解:(1)NH4HCO3溶液中銨根離子水解顯示酸性,碳酸氫根離子水解顯示堿性,NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,所以NH4HCO3溶液呈堿性,故答案為:NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度;
(2)碳酸氫根離子和亞鐵離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀,并放出二氧化碳,反映的原理方程式為:2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O,為防止較高溫度下碳酸氫銨的分解,要注意溫度的選擇,故答案為:2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;反應(yīng)溫度低于30℃;
(3)亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子,亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯色,但是三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色,檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是:取沉淀池I的濾液,滴加KSCN溶液后滴加氯水,若無紅色出現(xiàn),說明沉淀完全,故答案為:取沉淀池I的濾液,滴加KSCN溶液后滴加氯水,若無紅色出現(xiàn),說明沉淀完全;
(4)沉淀池Ⅰ中,除了生成的碳酸亞鐵之外,溶液匯總會含有過量的碳酸氫銨,加入酸,酸化的目的是除去溶液中的HCO3-,故答案為:除去溶液中的HCO3-;
(5)由題目看出在Ⅲ反應(yīng)中生成的K2SO4為固體,而K2SO4在無機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度,故選:c;
(6)濾液A的成分中含有(NH42SO4以及KCl,即其中含有N、S、K元素,屬于復(fù)合肥料,故答案為:N、S、K.
分析:(1)NH4HCO3溶液中銨根離子水解顯示酸性,碳酸氫根離子水解顯示堿性;
(2)NH4HCO3和FeSO4之間會發(fā)生雙水解反應(yīng),碳酸氫銨受熱易分解;
(3)亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯色,但是三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色;
(4)根據(jù)除雜的方法結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩砘卮穑?br/>(5)K2SO4易溶于水,但難溶于有機(jī)溶劑,要想使K2SO4析出需加入醇類溶劑,降低其溶解度;
(6)根據(jù)濾液A的成分來確定含有的元素,結(jié)合復(fù)合肥料的概念來回答.
點(diǎn)評:本題為化工生產(chǎn)題型,主要考查學(xué)生分析和解決問題的能力,綜合性較強(qiáng),難度大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?江蘇)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
(填字母),以除去溶液中的Fe3+
A.鋅粉     B.鐵屑     C.KI溶液     D.H2
(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是
防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)
防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH42S2O8(過二硫酸銨).電解時(shí)均用惰性電極,陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?揚(yáng)州模擬)工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品,該方法原料的綜合利用率較高.
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2

(2)TiCl4在常溫下是一種無色液體,而FeCl3可用升華法提純,則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體.
(3)SO42-和 S2O82-(過二硫酸根)結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是
B
B

A.SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B.S2O82-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性
C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同
(4)KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是
MgO
MgO
,原因是
均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點(diǎn)高
均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點(diǎn)高

(5)硫與氯可形成化合物SCl2,則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
,分子的空間構(gòu)型為
V形(折線形)
V形(折線形)

(6)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示,則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
2:3
2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料,其主要流程如下:
精英家教網(wǎng)
已知:NH4HCO3溶液呈堿性,30℃以上NH4HCO3大量分解.
(1)NH4HCO3溶液呈堿性的原因是
 

(2)寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是
 

(3)檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是
 

(4)酸化的目的是
 

(5)在沉淀池II的反應(yīng)中,為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物,可在反應(yīng)過程中加入
 

a.(NH42SO4         b.KCl          c.丙醇       d.水
(6)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素.濾液A可做復(fù)合肥料,因?yàn)槠渲泻?!--BA-->
 
等元素.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市城陽區(qū)高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料,其主要流程如下:

已知:溶液呈堿性,30以上溶液中大量分解。

1)寫出溶液中的物料守恒___________________________________

2)寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________,該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。

3)檢驗(yàn)沉淀I沉淀是否完全的方法是__________________________________

4)酸化的目的是___________________________。

5)在沉淀池II中,為使晶體分離出來用到過濾操作,過濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是__________________________

6N、PK、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料,因?yàn)槠渲泻?/span>___________等元素。

7)中國海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。

該電池工作時(shí),c口通入的物質(zhì)為___________。

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________

 

 

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