在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物，若有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體生成，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
 
．寫出該反應(yīng)的離子方程
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，被還原，則NO為還原產(chǎn)物；有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體生成，轉(zhuǎn)移電子為
11.2L
22.4L/mol
×（5-3）×NA=1.5NA，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，
故答案為：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)要對(duì)某溶液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：
（1）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①檢驗(yàn)Cl-取少許濾液于試管中，
 
 
含有Cl-
②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，
 
 
含有NH4+
③檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
（2）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），過(guò)濾．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用
 
法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度（mol?L-1）與時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答：
（1）時(shí)間t1的意義是
 
．
（2）在時(shí)間0至t1的間隔里，vH2=
 
．
（3）此平衡狀態(tài)下，I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列問(wèn)題．
（1）Si、P、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
，Si、P、S三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．CO2和H2S分子都是直線形
B．P4、BF3和HCN都是非極性分子
C．C2H2分子中含有σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：2
D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）乙酸分子間存在以氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫出這種二聚體的結(jié)構(gòu)：
 
．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．在V2O5、CrO2和Fe2O3三種離子型氧化物中，磁記錄性能最好的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知部分離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
則KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)離子方程式書寫符合要求的化學(xué)方程式
（1）BaO+2H+═Ba2++H2O
 

（2）H++OH-═H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1～18號(hào)元素及其形成的化合物按要求填空．
（1）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是
 
，原子半徑最大的元素是
 
，其形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）用電子式表示金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 
，以上三種物質(zhì)兩兩之間反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
，
 
．
（4）某元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，寫出該氫化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、X中可以有Fe2+
B、Y為AgI沉淀
C、X中可以有Fe3+
D、M試劑可以是H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列對(duì)圖象描述正確的是（　�。�
A、
根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
B、
圖表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時(shí)的pH變化
C、
圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、
圖可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

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