【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關(guān)說法正確的是

A. 整個過程中共發(fā)生四個離子反應(yīng)。

B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀

D. 整個過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

【答案】C

【解析】

試題通入二氧化碳，首先氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，需要1摩爾二氧化碳，然后氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，需要1摩爾二氧化碳，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要1摩爾二氧化碳，生成2摩爾氫氧化鋁沉淀。再通入二氧化碳，碳酸鈉變成碳酸氫鈉，后碳酸鋇生成碳酸氫鋇，所以總共有5個離子反應(yīng)。酸性強弱為：偏鋁酸>碳酸>碳酸氫根離子。通入3摩爾二氧化碳，生成1摩爾碳酸鋇和2摩爾氫氧化鋁，通入5摩爾二氧化碳時，只是將先生成的碳酸鈉變成碳酸氫鈉，沉淀未溶解，還有3摩爾沉淀。再通入二氧化碳，1摩爾碳酸鋇沉淀溶解，最后還有2摩爾氫氧化鋁沉淀。所以選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D. =0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中進行反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的逆反應(yīng)速率是Y的正反應(yīng)速率的n/m倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)　論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒

火焰顯黃色

該食鹽中不含有KIO3

B

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫色

白色沉淀可能為CuI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

（2）設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。

（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。

（4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。

（2）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

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