5．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能完全達到實驗目的是（　�。�
A．
檢驗溶液中是否含有K+		B．
除去水中的乙醇
C．
分離乙酸和乙酸鈉		D．
用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

分析 A．K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察；
B．互溶的液體采用蒸餾方法分離；
C．互溶的物質(zhì)采用蒸餾方法分離；
D．氯氣密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，且尾氣處理裝置要防止倒吸．

解答 解：A．K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A錯誤；
B．互溶的液體采用蒸餾方法分離，水和乙醇互溶，應該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．互溶的物質(zhì)采用蒸餾方法分離，乙酸和乙酸鈉都易溶于水，應該采用蒸餾方法分離，故C正確；
D．氯氣密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，且尾氣處理裝置要防止倒吸，所以導氣管應該采用“長進短出”原則，尾氣處理時要用倒置的漏斗來防止倒吸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、焰色反應、氣體制取和收集等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意基本操作規(guī)范性和評價性，知道物質(zhì)分離方法與物質(zhì)性質(zhì)的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：


壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（　�。�
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
①當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有OH-、CO32-．
②當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有SO42-、CO32-．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用AgNO3溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗問題敘述正確的是（　�。�
A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確
B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是A+3B═2C
B．該反應的正反應為放熱反應
C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應達到平衡
D．壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（3）該反應中，當有1.204×1023個e-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g，生成的氣體在標況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
以下是測定某補血劑（FeSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（2）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．
（3）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保證得到純凈的氧化鐵．
（4）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）工業(yè)上，鋅還原法精煉硅的生產(chǎn)工藝簡易流程如圖：
（2）過程Ⅱ中的氯氣若來自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，寫出陰極的電極反應式：M++e-=M
（3）SiCl4易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧．工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl4，寫出該反應的化學方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
為了充分干燥和操作安全，工業(yè)干燥氯氣采用的操作是：先將90℃的潮濕氯氣冷卻至12℃，然后，通入濃硫酸中．這樣操作的主要優(yōu)點是①②（填序號）
①降低干燥過程中濃硫酸的溫度；②提高濃硫酸的干燥效率；③降低氯氣對環(huán)境污染
（4）某工廠設計三種方案實驗過程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
下列有關三種方案說法正確的是BC
A．升高溫度，化學反應速率和平衡常數(shù)都會增大
B．為了獲得無水、無氧環(huán)境，都可以用氮氣作保護氣
C．工業(yè)上，可以用氫氣、鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅
D．增大壓強，能提高反應的速率和四氯化硅的轉(zhuǎn)化率．

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