Question

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：
①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都用到的定量?jī)x器是

100mL的容量瓶

．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

＞

1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

b

（填字母序號(hào)，多選倒扣分）．
a．裝HCl的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生H₂速率一樣快．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述．

配制NaA溶液，測(cè)定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，等pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸；
（3）弱酸的強(qiáng)堿鹽可以水解，水解顯示堿性．

解答：解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強(qiáng)酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快，故答案為：＞；b；
（3）弱酸的強(qiáng)堿鹽可以水解，水解顯示堿性，可以配制NaA溶液，如果測(cè)定其pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)，故答案為：配制NaA溶液，測(cè)定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)電解質(zhì)的電離知識(shí)的綜合應(yīng)用題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．