7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用NaOH吸收少量二氧化硫　OH-+SO2═HSO3-
C．氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳  ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO

分析 A．恰好完全沉淀時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過(guò)量；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，二者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故A正確；
B．用NaOH吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸根離子和水，正確的離子方程式為：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．次氯酸溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．哈佛大學(xué)A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β--C3N4）．福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（
CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g-C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C、H，N元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹、C、H（填元素符號(hào)）．
（2）β--C3N4熔點(diǎn)、硬度均高于金剛石，其原因?yàn)棣?-C3N4和金剛石都是原子晶體，C-N鍵長(zhǎng)小于C-C，鍵能更大，熔點(diǎn)高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為．
（5）g--C3N4中存在的作用力為bce（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵  d．氫鍵  e．范德華力
（6）g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對(duì)核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y是濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中的某一種：①M(fèi)gSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量與所加Y溶液的體積關(guān)系如圖所示（圖中虛線框內(nèi)曲線已省略），則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用100mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
B．用10mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為4.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有氧化性．下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．向無(wú)色溶液中加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫紅色，則原溶液中有I-
C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．若某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過(guò)的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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